专业硕士_《化学综合知识》.pdf

一、 考试内容范围 本科目考试主要考察考生对现代化学有关物质结构、物态变化、有机化合物（包括重要 生物大分子）的制备，转化及其反应历程、反应热力学和反应动力学等基本知识的掌握情况， 以及分析与解决实际问题的能力。 主要考察范围包括： 1.物质存在状态及其相互转化：理想气体状态方程、道尔顿分压定律、实际气体(范德华 方程)；气体的液化(临界温度)、液体的蒸发(蒸气压，沸点，克拉佩龙-克劳修斯方程)；凝固 和熔化、升华和凝华、相图、相律、相图的用途；溶液浓度的表示方法、固体在液体中的溶 解度、气体在液体中的溶解度(亨利定律)；稀溶液的依数性。 2.物质结构：原子的量子力学模型、多电子原子的结构与周期律、元素性质的周期性变 化规律；价键理论、分子轨道理论、分子的空间构型、分子间作用力；晶体的种类、晶系、 晶胞结构。 3.化学反应热力学与化学平衡：基本概念（体系与环境，状态函数，过程和途径，内能， 热和功） ；热力学第一定律、热化学方程式和盖斯定律、反应焓变的求算；熵和熵变，热力 学第二定律；自由能和自由能的变化；化学平衡理论、平衡常数(气相反应，气固相反应，溶 液反应)、平衡常数和自由能的变化；多重平衡、影响化学平衡的因素；气相反应的化学平 衡计算、相平衡相关计算；反应热力学在工业中的应用实例。 4.酸碱平衡：酸碱理论、水的自解离平衡、强酸和强碱的水溶液；酸碱在水溶液中的相 对强度(弱酸的解离常数，弱碱的解离常数，拉平效应和区分效应，影响酸强度的主要因素)； 弱酸弱碱的电离平衡(一元及多元弱酸/碱，酸式盐，氨基酸及其等电点)；酸碱电离平衡的移 动、酸碱指示剂、缓冲溶液；酸碱滴定。 5.沉淀-溶解平衡：溶度积、溶度积与溶解度的关系；溶解与沉淀过程的判断、影响沉淀 -溶解平衡的因素(同离子效应，盐效应，酸效应)、沉淀的溶解与抑制、离子的选择性沉淀、 沉淀的转化。 6.配位化合物和配位平衡：配位化合物的组成、类型、命名、结构；晶体场理论；配位 平衡及平衡常数；配位化合物的应用。 7.氧化还原反应与电化学：元素的氧化数；半反应与氧化还原方程式；原电池中电极的 类型、电极符号和电池符号，电池的电动势和电极电势；电池电势与自由能变化及平衡常数 的关系、能斯特方程；浓差电池、影响电极电势的因素(浓度，酸度，形成沉淀，形成配离 子)、氧化还原平衡计算；元素电势；氧化还原反应的应用。 8.化学反应动力学：反应速率的表示方法、速率定律(微分速率定律，积分速率定律，零 级反应，一级反应，二级反应)、反应机理(基元反应，速率决定步骤，稳态近似)；温度对化 学反应速率的影响；反应速率理论(碰撞理论，过渡态理论)；催化剂；反应动力学在工业中 的应用实例。 9.元素化学：常见主、副族元素主要氧化态的重要化合物及其常见反应；常见的酸、碱 或两性化合物及其酸碱反应；常见的沉淀剂与沉淀反应；常见的氧化剂、还原剂及相关反应； 常见的配位化合物及相关反应；常见的离子分离与鉴定试剂和相关反应。 10. 有机化合物的结构：轨道杂化理论；构造、构型和构象；异构体；Lewis 酸和 Lewis 碱；软硬酸碱理论；立体电子效应；以及结构与性质的关系。 11. 有机化合物的转化、合成及其反应历程：取代反应、加成反应、消除反应、氧化反 应、还原反应、偶联反应、周环反应、重排反应；区域选择性和立体选择性；以及运用有机 化合物转化相关知识合理设计合成路线。 12. 生物大分子相关结构与性质：α-氨基酸的结构和等电点；氨基酸的化学反应和生化 反应；多肽测序基本策略；氨基酸和多肽的合成方法；糖类化合物的结构；单糖的反应；核 酸的组成和结构。 二、 试卷结构 试卷满分为 150 分，题型包括选择题（40 分） 、填空题（40 分）、简答题（30 分） 、计算 （20 分、 ）合成设计和反应机理（20 分） 。 如果试卷结构有所变化，不再另行通知。 三、 参考书目 1. 金若水,王韵华,芮承国； 《现代化学原理》 （上下册） ，高等教育出版社 2. 邢其毅、裴伟伟、徐瑞秋、裴坚， 《基础有机化学》 （第 4 版）上下册，北京大学出 版社